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    5．【物质结构与性质】
    元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子．
    （1）Y与W、Z可形成多种化合物．
    ①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
    ②离子ZY32-的空间构型为三角锥形（用文字描述），中心原子杂化方式sp3．
    ③ZY2空间构型V形，中心原子杂化方式sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ④元素Y与W中第一电离能较大的是N（用元素符号描述）．
    （2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能．
    （3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
    ①基态X2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
    ②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为14mol．
    ③画出X原子的价电子排布图；
    ④[X（CN）5（NH3）]3-配离子中存在的化学键类型有ac（填序号）：
    a、配位键b、氢键  c、极性共价键d、非极性共价键e、离子键．

    分析 元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则X为Fe；Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素；W原子的2p轨道上有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3，则W为N元素．

    解答 解：元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则X为Fe；Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素；W原子的2p轨道上有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3，则W为N元素．
    （1）①同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，
    故答案为：O；
    ②离子SO32-中S原子孤电子对数=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，空间结构为三角锥形，S原子采取sp3杂化，
    故答案为：三角锥形；sp3；
    ③SO2分子中S原子孤电子对数=$\frac{6-2×2}{2}$=1，价层电子对数=2+1=3，空间结构为V形，S原子采取sp2杂化，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，
    故答案为：V形；sp2；极性；
    ④N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的，
    故答案为：N；
    （2）H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，
    故答案为：H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能；
    （3）①基态Fe2+的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d6；
    ②氨气分子中有3个σ键，CN-中含有1个σ键，形成6个配位键，也属于σ键，1mol配合物K3[Fe（CN）5（NH3）]中含14molσ键，
    故答案为：14mol；
    ③Fe原子的价电子排布图为：，
    故答案为：；
    ④[X（CN）5（NH3）]3-配离子中Fe2+与CN-、NH3形成配位键，CN-、NH3中存在极性共价键，没有氢键、离子键，
    故答案为：ac．

    点评 本题考查是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电负性、电离能、空间构型与杂化方式判断、氢键、化学键等，注重同周期第一电离能异常原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应
    （1）相同物质的量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为1：2：3
    （2）相同质量的钠镁铝与足量盐酸反应放出氢气的体积比为36：69：92
    （3）若产生相同体积的（同温同压）氢气．所需钠镁铝物质的量之比6：3：2
    （4）若产生相同体积的（同温同压）氢气．所需钠镁铝质量之比23：12：9．

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    16．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
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    13．据下列合成路线回答有关问题：

    （1）A的结构简式是，B的名称是1，2-二溴环己烷．
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    （3）反应③的化学方程式是．

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    20．为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子种类不重复．分配结果是：
    第一组：H+、NH4+、Fe3+．
    第二组：SO42-、CO32-、OH-、Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫．
    （2）写出AB2的电子式为．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）该实验样品脱水的受热仪器应选用坩埚；
    （2）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出推断过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12.0mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量          
    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目               
    D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
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    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
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    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是0.56mol/L．
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
    （1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7．
    （2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
    （3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
    （4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
    （5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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