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    下面操作正确的是（　　）
     选项 物质 杂质 试剂 提纯方法
     A 苯 苯酚 溴水 分液
     B 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气
     C 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 
     洗气
     D 甲醛 甲酸 稀氢氧化钠溶液 蒸馏
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
    B．二者均与碳酸钠反应；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；
    D．甲酸与NaOH反应后，增大与甲醛的沸点差异．
    解答： 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液来除杂，故A错误；
    B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质气体，应选溴水，故C错误；
    D．甲酸与NaOH反应后，增大与甲醛的沸点差异，则反应后蒸馏可除杂，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    ，它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知在400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正
     
    V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是
     
    （填序号）
    A．缩小体积增大压强  B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K300400500…
    K/（mol?L-1）24×1068×107K1…
    请完成下列问题：①判断该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
     
     （填序号）．
    A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
    B．A和B的转化率相等
    C．容器内压强保持不变   
    D．混合气体的密度保持不变
    （4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，该电池正极的电极反应式为：
     
    ，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题

    （1）①铁在纯氧气中剧烈燃烧的化学方程式：
     

    ②盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，用化学方程式表示：
     

    ③制备漂白粉的化学方程式：
     

    ④实验室制备氯气的离子方程式：
     

    （2）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量，将符合下列各题情况的图象的字母代码分别填入该题后．
    ①向石灰水中通入二氧化碳
     
    ． 
    ②向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸
     
    ．
    ③向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
     
    ．
    ④向Al2（SO4）3溶液中滴加NaAlO2溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除
     
    的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
     
    存在．
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除
     
    的存在．
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有
     
    的存在，又可以排除
     
    的存在．
    （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是
     
    ，还不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）
    A、X元素一定为非金属元素
    B、X元素可能为Al
    C、反应①和②互为可逆反应
    D、反应①和②可能为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物中，属于醇的是
     
    ，属于酚的是
     
    ，互为同分异构体的是
     
    ，互为同系物的是
     
    （以上各空均填序号）．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是（　　）
    ABCD
    实验用CCl4萃取
    溴水中的溴    		从NaCl与I2的混合物中回收I2制备与收集二氧化硫制备乙酸丁酯
    装置
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制、治理氢氧化钠的排放对保护大气坏境具有重要意义，请回答下列问题．
    （1）火力发电厂时燃煤排烟中含有大量的氢氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程式
     

    （2）在一密闭容器中发生反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
     
    （保留三位有效数字）
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同起始条件（其他条件相同）的反应情况，则此条件是
     
    （填“浓度”、“压强”、“温度”、“催化剂”）
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是KA
     
    KB（填“＞”、“＜”、“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A、所得分散系极不稳定
    B、具有丁达尔效应
    C、不能透过滤纸
    D、以上性质都不具有

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