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    已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

    MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）

    A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

    B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)

    C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

    D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A．步骤②中的萃取过程为物理变化

    B．步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂

    C．步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸

    D．步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变 为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（ ）

    A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－

    B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化

    C．原溶液中的Br－可能被氧化

    D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋。请回答以下问题：

    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（填离子符号）

    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 （写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）

    A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣

    B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣

    C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+

    D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期期初热身测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：

    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。

    ③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。

    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为________L(标准状况)。

    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是______________。

    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl-(反应为：3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

    ①已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl－)＝__________mol/L。

    ②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省邵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

    ⅱ.RCH===CHR′RCHO＋R′CHO(R，R′代表烃基或氢)

    （1）CH2===CH—CH===CH2的名称是 。

    （2）反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)___________。a．加聚反应 b．缩聚反应

    （3）顺式聚合物P的结构式是(选填字母)___________。

    （4）A的相对分子质量为108。

    ①反应Ⅱ的化学方程式是 。

    ②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。

    （5）反应Ⅲ的化学方程式是 。

    （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 。

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    科目：高中化学 来源：2016年山东省业水平化学模拟试卷（4）（解析版） 题型：选择题

    元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）

    A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

    C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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