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    19．镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．工作一段时间后，c（Na+）变大B．气体X中N2的百分量与空气相同
    C．电池工作时，OH-向a极移动D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

    分析 镁-空气电池中，负极金属Mg失去电子生成Mg2+，正极氧气得到电子生成OH-，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2；根据反应方程式可知，工作一段时间后，水的量减小，则c（Na+）变大；空气中氧气被消耗，则气体X中N2的百分量大于空气；然后结合电解质溶液电流从负极流向正极分析氢氧根离子的移动方向．

    解答 解：镁-空气电池中，负极金属Mg失去电子生成Mg2+，正极氧气得到电子生成OH-，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，
    A．根据反应方程式可知，工作一段时间后，水的量减小，则c（Na+）变大，故A正确；
    B．原电池工作时消耗空气中的氧气，则气体X中N2的百分量大于空气，故B错误；
    C．电解质溶液中，电流从负极流向正极，则氢氧根离子向a极移动，故C正确；
    D．根据分析可知，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原电池工作原理，题目难度中等，明确电极上得失电子及反应是解本题关键，注意掌握原电池两极及总反应式的书写方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：
    （1）应选用容量瓶的规格1000mL；应称量NaCl固体质量117.0g；
    （2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项A
    ①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
    A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED
    A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
    ①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
    ②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
    ③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
    ④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
    （1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是A，（填字母）正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；一段时间后，溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为O2+4H++4e-═2H2O；．
    （3）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）．负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的比值等于2：1的是（　　）
    A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比
    B．硫化钾溶液中c（K+）与c（S2-）之比
    C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
    D．10mL 0.5mol•L-1的盐酸溶液与5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．室温下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物质的量浓度由大到小的顺序为②＞①＞③
    B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
    C．amol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
    D．向5mL含KCl和Kl浓度均为0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时相同浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（　　）
    A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COOHD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成．某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
    ③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
    根据该同学实验请你回答：
    （1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
    （2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）要检验可能含有的物质可采用的方法是取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L-1KOH溶液含有（　　）
    A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（　　）
    A．流出溶液的体积为（m-n）mLB．流出溶液的体积为（n-m）mL
    C．管内溶液体积等于（a-n）mLD．管内溶液体积多于nmL

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