Question

8．回答下列问题：
（1）实验室中需要490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．需用托盘天平称取2.0 gNaOH固体．
（2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是CE．
A．定容时俯视刻度线
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．

Answer 1

分析 （1）配制490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，然后根据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合具体操作分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．

解答 解：（1）配制490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.10mol•L^-1×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案：2.0；
（2）A、定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故A错误；
B、将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；
C、摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；
D、配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故D错误；
E、定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E正确；
故选CE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．