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    15．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
    （1）写出下列各物质的化学式：
    A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
    （2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

    分析 A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，以此解答该题．

    解答 解：A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D是氯化铁，A、B都是单质，且A是固体，所以A是铁，B是氯气；B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反应生成氯化亚铁与氢气，符合转化关系，则F是氯化亚铁，
    （1）依据上述分析可知，A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
    故答案为：Fe；Cl2；H2；FeCl2；
    （2）F为FeCl2，加入氢氧化钠生成Fe（OH）2白色沉淀，反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，Fe（OH）2不稳定，易被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

    点评 本题考查物质的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”是突破口，明确物质的性质及特殊性是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L乙烷含有分子的数目为0.1NA
    C．1L1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为NA
    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电极A为负极
    B．电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1
    C．阳极反应为：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
    D．电解前后，阴极室的pH几乎保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
    几种物质的溶度积常数（Ksp）
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+．
    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．加入H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以煤为原料可合成涂料H（如图）．B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气．（注：流程中某些反应条件没有给出）．

    已知：①CH3CHO+CH3CHO$→_{①}^{NaOH溶液}$ $→_{②}^{△}$CH3CH=CHCHO
    ②R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH（R-为烃基）
    请回答：
    （1）流程中煤的综合利用的工艺名称为干馏．
    （2）B的结构简式是CH3CH2OH，E中含氧官能团的名称是醛基．
    （3）G→H反应的化学方程式．
    （4）对于化合物F，下列说法正确的是AB．
    A、能发生银镜反应       B、能使Br2的CCl4溶液褪色
    C、能发生水解反应       D、能与金属钠反应
    （5）下列有机物与G不是互为同分异构体的是B．

    （6）从 →E 的合成路线（试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知①”中书写形式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该装置实现化学能向电能的转化
    B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
    C．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole-
    D．NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，如图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．B极区电解质溶液为LiOH溶液
    B．阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
    D．电极A连接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组中物质用酸性高锰酸钾或溴水均能鉴别的是（　　）
    A．乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福尔马林
    B．乙醇、乙酸、乙醛、乙苯
    C．苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸
    D．苯酚、苯乙烯、苯、1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知X、Y、Z三元素原子电子层数相同，X元素最高价氧化物的水化物是强碱，Y元素的最高价氧化物的水化物具有两性，Z元素的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则X、Y、Z三种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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