Question

现有FeCl₂、AlCl₃混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1）写出a点对应的沉淀的化学式：

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
（2）计算原混合溶液中AlCl₃的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）首先发生的反应Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，然后发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，据此解答；
（2）由图可知，溶解氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠为0.6mol，根据方程式计算氢氧化铝的物质的量，利用铝元素守恒计算氯化铝的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答：解：（1）加入0-3molNaOH阶段，发生反应Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，a点沉淀达最大值，故a点对应的沉淀的化学式为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（2）由图可知，溶解氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠为3.6m0l-3mol=0.6mol，根据Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，氢氧化铝的物质的量=0.6mol，根据铝元素守恒可知氯化铝的物质的量=0.6mol，故氯化铝的物质的量浓度=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，
答：原混合溶液中氯化铝的物质的量浓度为6mol/L．

点评：本题考查铁铝化合物的性质、化学计算，清楚发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量利用方程式计算．