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    （1）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为
     
    ，若阿伏加德罗常数取NA，则一个铝原子的质量约为
     
    g．
    （2）在标准状况下，有物质①4g H2；②33.6L CH4；③1mol H2O；④3.01×1023个O2．含分子数最多的是
     
    （填序号，下同），含原子数最少的是
     
    ，质量最大的
     
    ．
    （3）溶液、胶体、
     
    都是一种物质分散到另一种物质中所形成的
     
    （填：混合物或纯净物），都（统）称为分散系．请举一个有关胶体的应用或现象的事例：
     
    ．
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,物质的量的相关计算
    专题：计算题,溶液和胶体专题
    分析：（1）原子的相对原子质量数值上等于其摩尔质量，依据阿伏伽德罗常数的含义分析计算；
    （2）分别计算物质的物质的量，物质的量最大的分子数最多，依据分子式计算原子数进行比较，依据n=
    m
    M
    计算质量减小比较大小；
    （3）依据分散系是分散质分散在分散剂中形成的混合物；
    解答： 解：（1）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为以g为从单位数值上等于原子的相对原子质量，摩尔质量为27g/mol，若阿伏加德罗常数取NA，依据摩尔质量可知，即NA个铝原子质量为27g，则一个铝原子的质量约为
    27
    NA
    ，
    故答案为：27g/mol，
    27
    NA
    ；
    （2）在标准状况下，有物质①4g H2物质的量=
    4g
    2g/mol
    =24molmol，②33.6L CH4物质的量=
    33.6L
    22.4L/mol
    =1.5mol，③1mol H2O；④3.01×1023个O2物质的量=
    3.01×1023
    6.02×1023
    =0.5mol，含分子数最多的是①4g H2含原子数4mol；，②33.6L CH4中含原子物质的量7.5mol；，③1mol H2O含原子物质的量3mol，；④3.01×1023个O2原子物质的量1mol，含原子最少的是④；
    ①4g H2，②33.6L CH4质量=16g/mol×1.5mol=24g，③1mol H2O质量18g，④0.5mol氧气质量=0.5mol×32g/mol=16g，质量最大的为，②33.6L CH4
    故答案为：①，④，②；
    （3）溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中所形成的混合物，都（统）称为分散系，有关胶体的应用或现象如明矾净水，丁达尔现象；
    故答案为：浊液，混合物，明矾净水，丁达尔现象；
    点评：本题考查了物质的量和其他物理量的计算关系和大小比较，气体摩尔体积计算，分散系分类和应用，掌握实质是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的有（　　）
    ①将乙醇和乙酸混合，再加入到浓硫酸中，共热制乙酸乙酯
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液加热后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后，未析出银镜
    ⑥将浓溴水与苯混合，加铁屑，制溴苯
    ⑦将电石与饱和食盐水放入启普发生器中，制乙炔
    ⑧将浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，向混合液中加入苯，制硝基苯．
    A、2个B、3个C、4个D、5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、丙烯的键线式：
    C、一定条件下，某密闭容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），达到平衡后，放出QkJ热量，则其热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g ）△H=-QkJ?mol-1
    D、甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．
    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金属，其中D有变价．又知A在C中燃烧为苍白色火焰，M是一种氢氧化物，而且既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）写出D的化学式
     
    ，N的化学式
     
    ；
    （2）写出A+C→W的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）写出K溶液和过量氨水反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）在N的溶液中加入过量的单质R，静置，溶液呈蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是
     
    （写离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料．
    （1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，
    可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时也发生副反应．某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

    ①装置中棉花的作用是
     
    ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列7种物质：
    ①白磷（P4）  ②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰
    固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是
     
    （填写序号，下同），只存在离子键的是
     
    ，熔化时只破坏共价键的是
     
    ．
    （2）如图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是
     
    （填“极性”、“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3?H2O ⑧H2O，回答下列问题．
    （1）NH4Cl溶液显
     
    性，用离子方程式表示原因
     
    ，其溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ．
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=
     
    ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=
     
    ．
    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是
     
    （填字母序号）．
    A．向水中加入NaHSO4固体
    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）n．
    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
    （l）该反应中平衡常数的表达式 K═
     
    ．
    （2）已知1100℃时 K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比
     
    ，平衡常数K值
     
    ．（均填增大、减小或不变）
    （3）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态
     
    （填是或否），此时化学反应速率是v（正）
     
    v（逆）（填=、＞或＜），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3NA
    B、28g乙烯所含共用电子对数目为2NA
    C、1mol-CH3（甲基）中含有电子数为8NA
    D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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