分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶.沸点分别为76.75℃和110.6℃).可选用的分离方法为() A．萃取法 B．蒸馏法 C．结晶法 D．分液法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）

A．萃取法 B．蒸馏法 C．结晶法 D．分液法

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

专题：化学实验基本操作．

分析：四氯化碳和甲苯的混合物不分层，二者沸点差异较大，以此来解答．

解答：解：四氯化碳和甲苯的混合物不分层，二者沸点差异较大，应利用蒸馏法分离，而不能利用萃取、分液或结晶法，

故选B．

点评：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意信息中沸点不同即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

I．将下列物质进行分类：

①H与H； ②O₂与O₃；③CH₂=CHCH₃ 与CH₂=C（CH₃）₂

④乙醇（C₂H₅OH）与甲醚（CH₃﹣O﹣CH₃）；

⑤正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）与异丁烷（），

⑥甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）．⑦C₆H₅OH 与C₆H₅CH₂OH（C₆H₅﹣为苯基）

（1）互为同位素的是　　（填序号、下同）；

（2）互为同系物的是　　；

（3）互为同分异构体的是　　；

（4）互为同素异形体的是　　．

II．在①苯 ②丙烯 ③甲苯 ④苯酚 ⑤丙醇中，（填序号、下同）

（1）能和金属钠反应放出H₂气的有　　；

（2）能与NaOH溶液反应的有　　；

（3）常温下能与浓溴水反应的有　　；

（4）所有原子一定处于同一平面的是　　；

（5）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：

（2） Na₂O₂ 、K₂O₂、以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

（3）臭氧（O₃）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O₃＋H₂O→KOH＋I₂＋O₂（未配平）回答问题：

① 还原产物的化学式为　　

② 配平后的化学方程式是

（4）O₃可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为（填“A”或“B”）。

② 若C处不通入O₂，D、E处分别收集到11．2L和4．48L

气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数

为（忽略O₃的分解）。

③ 若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：。

（5）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂（g）。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为

(2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C （填“>”或“<”下同)B；第一电离能： N O。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃) 。 FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄。SO₄2-的空间构型为形，其中硫原子采用杂化.

(4)磷酸钛〔Ti₃ (PO₄ )₄]锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti₃ (PO₄ )₄可由TiOSO₄与

H₃PO₄反应制得。两分子H₃PO₄发生脱水生成焦磷酸；

则三分子H₃PO₄脱去两分子H₂O生成三磷酸，其结构式为，四分子H₃PO₄ 脱去四分子H₂O生成的四偏磷酸属于元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO₃，CaTiO₃的晶体结构如图所示(Ti⁴⁺位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti⁴⁺和周围个O^2-相紧邻.

(6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe_xO（x<1）中，若测得某Fe_xO晶体密度为5.71 g·cm^-3，晶胞边长为4.28X10^-10 m,则Fe_xO中x=_。