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    【题目】室温下，一个密闭容器，中间有一个可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入空气，右边充入H2和O2的混合气体，隔板恰好处于容器中间位置，将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温后，隔板停在如图位置。则原来H2、O2的物质的量之比可能为

    ①4:1 ② 2:1 ③1:1 ④2:3

    A.①②B.①④C.②③D.③④

    【答案】B

    【解析】

    同温同压，气体的体积比等于物质的量比，设充入空气的物质的量是xmol；则开始通入H2、O2的总物质的量为xmol；设反应后右侧剩余气体amol， ，则反应后右侧剩余气体的物质的量a=0.4x，反应消耗H2、O2的总物质的量为0.6 x，根据2H2+O22H2O，参加反应的氢气是0.4xmol、氧气是0.2xmol；若剩余气体是氢气，则原来H2、O2的物质的量之比可能为0.8x：0.2x=4:1；若剩余气体是氧气，则原来H2、O2的物质的量之比可能为0.4x：0.6x=2:3；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

    ②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

    ③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（ ）

    a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。

    b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

    c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。

    d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

    (2)在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

    (3)在配制硫酸溶液时：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；

    ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA

    B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA

    C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

    D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是

    A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种

    B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

    C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

    D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（ ）

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率之比为1：3

    D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸，现需240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为_____。

    （2）配制0.1 mol·L－1的盐酸应用量筒量取浓盐酸体积____mL。

    （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次，并将所缺内容填在横线上)______。

    A．用30 mL蒸馏水洗涤____ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 _____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线____处

    （4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度将会怎样？（填偏高或偏低）

    ①加蒸馏水时不慎超过刻度线_____②量取浓盐酸时仰视______③定容时俯视_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5 mol盐酸、0.55 molNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________________。

    (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____________(填“能”或“否”)

    (3)他们记录的实验数据如下：

    已知：Q=cm(t2﹣t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J℃﹣1g﹣1，

    各物质的密度均为1 gcm﹣3。

    ①计算完成上表ΔH=_____________________________(保留2位小数)。

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。

    (4)若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___填“有”或“无”)影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和食盐水的化学反应方程式如下：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5g，则

    （1）消耗的NaCl的物质的量是多少？______________

    （2）生成的Cl2在标准状况下的体积为多少升？______________

    （3）生成的H2的质量是多少？______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是(　　)

    A. 分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个

    B. 该烃苯环上的二氯代物共有13种

    C. 该烃的一氯代物共有8种

    D. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

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