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    1．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器不需要用到的是（　　）
    A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．玻璃棒

    分析 依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．

    解答 解：用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：烧瓶，
    故选A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
    ①酸性氧化物与碱反应；
    ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；
    ③复分解反应既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；
    ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性；
    ⑤有单质参加的非氧化还原反应；
    ⑥两种含氧化合物反应的产物中有气体．
    A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2，3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：

    已知：①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为
    ②卤代烃R-X$\stackrel{Mg}{→}$RMgX$\stackrel{CO}{→}$RCOMgX$\stackrel{水解}{→}$RCOH．
    回答下列问题：
    （1）呋喃、2，3二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物？否（填“是”或“否”）．
    （2）用系统命名法命名化合物D3，4-二溴-1-丁醇．
    （3）反应③的条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （4）2，3二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验 2，3-二氢呋喃是否完全转化？用溴的四氯化碳溶液（或溴水）或高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液检验，不褪色表明已完全转化．
    （5）四氢呋喃还可由化合物C4H10O2在少量浓硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为HO-CH2CH2CH2CH2-OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
    A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的数为0.1 NA
    B．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA
    C．18g D2O中含有的质子数为9NA
    D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于实验操作或设计的说法正确的是（　　）
    A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
    B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶
    C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕
    D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，说法正确的是（　　）
    A．铜为负极，锌为正极B．正极反应为Zn-2e-=Zn2+
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．原电池的反映本质是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl-
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列试剂中，能和乙醇发生酯化反应的是（　　）
    A．钠B．高锰酸钾C．乙酸D．氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列A～I几种物质之间的转换关系如图所示，其中部分生成物质反应条件已略去，已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C，E，F都是无色气体．

    （1）C的固体名称：干冰，F的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （2）A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （3）G和H反应的离子方程式式CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （4）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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