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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　)

    A. 16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA

    B. 4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA

    C. 5.6 L SO3中含有的电子数为30NA

    D. 11.2 L氖气中含有的原子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    A．在标准状况下，16.8L的混合气体，其物质的量n=16.8L÷22.4L·mol－1=0.75mol，不管CH4还是CO2中，每个分子均含有1个C原子，混合气体共0.75mol，所以混合气体所含C原子的物质的量也是0.75mol，碳原子数为0.75 NA，A项正确；

    B．NO2和CH3CH2OH的相对分子质量均为46，4.6g的混合物，所含物质的量本应为0.1mol，但是NO2存在化学平衡2NO2N2O4，所以混合物的物质的量小于0.1mol，B项错误；

    C．SO3在标准状况下是固体，不能利用22.4L·mol－1来计算物质的量，C项错误；

    D．氖Ne为单原子分子，分子中只有1个原子，标准状况下11.2L氖气的物质的量为n=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol，原子数为0.5 NA，D项错误；

    本题答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是

    A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

    B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

    C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

    D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）

    A.M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族

    B.Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大

    C.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

    D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：

    (1)写出B、D中官能团的名称：B_____、D_____。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①_____；该反应类型是_____。

    ②_____；该反应类型是_____。

    ④_____。

    (3)实验室用如图的装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是______；B中的试剂是______；关于该实验下列说法不正确的是______；

    ①加热试管A不仅可以加快反应速率，还可以蒸出E，促进反应进行

    ②从试管A中蒸出来的物质只有产物E

    ③振荡后B中油状液体层变薄主要是产物E溶解到试剂B中

    ④B中导管应该插入到液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：

    元素

    元素性质或原子结构信息

    X

    短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)

    Y

    +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

    Z

    原子核外M电子层与K电子层的电子数相等

    R

    与Z同周期，主要化合价为1、+7

    W

    原子结构示意图：

    （1）写出元素X的原子结构示意图_____；元素W在周期表中位置_____。

    （2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。

    （3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_____。

    （4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。

    ①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同

    ②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性

    ③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应

    ④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

    （5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

    ①A中发生的反应的离子方程式是_____。

    ②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。

    ③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是______。

    ④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol–1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为____________mol；

    （2）该气体所含原子总数为_______________个

    （3）该气体在标准状况下的体积为__________L；

    （4）该气体在标准状况下的密度为____________g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

    B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低

    C.W与Y两种元素都存在多种同素异形体

    D.Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。下列有关的说法正确的是（ ）

    A.M能发生取代反应和加成反应

    B.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

    C.分子中有5个碳原子共平面

    D.同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按下图的提示，回答以下问题：

    (1)若电解质溶液为KOH溶液，则写出电极反应式：极 ____________，极 _______________。

    (2)若电解质溶液为稀H2SO4，则写出电极反应式：极 _____________，极 _______________。

    Ⅱ．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g),在体积不变的密闭容器中发生反应，可以判断该反应已经达到平衡的是__________。

    A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．1molNH2COONH4分解同时有44gCO2消耗

    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．

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