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    【题目】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，则Q1与Q2的大小关系为（ ）

    A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法确定

    【答案】C

    【解析】

    依据题意，可将胆矾溶于水分成两个过程：第一个过程是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，这一过程吸收热量，1mol CuSO4·5H2O(s)分解吸收的热量为Q2kJ；第二个过程是无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程放出热量，1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ。但整个过程溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q1<Q2，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

    [资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]

    （1）检验产物: ①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

    ① 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

    序号

    取样时间/min

    现象

    i

    3

    产生大量白色沉淀: 溶液呈红色

    ii

    30

    产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b: 空气中存在O2，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；

    假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d: 根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是

    A. 由A、C、D形成的化合物只含有离子键

    B. A、B、C形成的化合物均可溶于水

    C. C、F的气态氢化物稳定性:C<F

    D. D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA

    C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    D.一定温度下密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是

    A. 原子半径:a<b<d<c

    B. c的单质在着火时不能用水灭火

    C. 向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出

    D. a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①NaNO3固体，②熔融KCl， ③液氨，④石墨，⑤氯化氢，⑥盐酸，⑦蔗糖。

    （1）上述物质中能导电的是_________________(填序号，下同)。

    （2）上述物质中属于电解质的是_____________________。

    （3）上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

    A. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

    B. 将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放

    C. 雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用

    D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是

    A. 简单氢化物的稳定性:B<D<E

    B. B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小

    C. 简单氢化物的沸点:D<B

    D. 分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）油脂密度比水____，___溶于水，____溶于汽油、乙醚等有机溶剂。

    （2）在人体中，油脂主要在小肠内被消化吸收，在_____的催化作用下，水解生成_____和____。脂肪酸在人体内的功能主要是：①供给人体_____，②储存在脂肪细胞中，相当于“____”储存，③合成人体所需的其他化合物的____，④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。

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