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    【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Na+、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

    C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、OH-

    【答案】C

    【解析】

    A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，A错误；

    B．Cu2+呈蓝色，且Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能的共存，B错误；

    C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；

    D．Fe3+呈淡绿色，不符合题目无色的要求，D错误；

    故合理选项是C。

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    【题目】以下说法正确的是

    A．1 mol O的质量为16 g B．1 mol氮的质量为 28 g/mol

    C．1 mol C的质量为12 g/mol D．1 mol 氢的质量为1 g

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    【题目】下列有关说法中，不正确的是（　　）
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    C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    D.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 所有共价键都有方向性

    B. s轨道和p轨道重叠可以形成π键

    C. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

    D. 两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

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    【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    CH3COOH

    1．8×10－5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10－4

    BaCO3

    2.6×10-9

    HCN

    5×10－10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10－8

    CaCO3

    5×10-9

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是_____________ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________________(填序号)。

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

    （3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥____________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

    A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

    B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

    C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

    D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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    【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
    B.为漂白银耳大量使用SO2
    C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
    D.用小苏打发酵面团制作馒头

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    【题目】表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

    B

    D

    E

    F

    C

    G

    H

    (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。

    (2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。

    (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    (4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。

    (5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

    飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：
    ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
    ②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b．
    下列说法正确的是（ ）
    A.沉淀a为AgCl
    B.沉淀b为BaCO3
    C.气体中含有SO2
    D.气体中没有HCl

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