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    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所 示。试根据元素在周期 表中的位 置，分析图中曲线的变化特点，并 回答下列问题。1至19号元素气态 原子失去最外层一个电子所需能量。

    （1）同主族内不同元素的E值变化 的特点是：________，各主族中E 值的这种变化特点体现了元素性质 的________变化规律。

    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预 测下列关系中正确的是________（填写编号，多选倒扣）； ①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）  ③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

    （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E ＜________。

    （4）10号元素E值较大的原因是________。

     

    答案：
    解析：

    答案：（1）随着原子序数增大，正值变小  周期性  （2）①③（3）419  738或填E（钾）  E（镁）（4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构

    解析：（1）同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大。原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小。因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分体现了元素性质周期性变化的规律。

    （2）根据图象可知，同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫）。E值出现反常现象，故可推知第四周期正（砷）＞正（硒）。但ⅥA族元素和ⅦA族元素的正值并未出现反常，所以E（溴）＞E（硒）。此处应填①、③。

    （3）1mol气态Ca原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素Mg要容易，故其正值应在419～738之间。

    （4）10号元素是Ne，它的原子最外层已经为8电子稳定结构，故其E值较大。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．

    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是
    ①③
    ①③
    （填写编号）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
    （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：
    419
    419
    ＜E＜
    738
    738
    ．
    （4）10号元素E值较大的原因是
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如下表所示．试根据元素在元素周期表中的位置，分析表中的数据的变化特点，并回答下列问题：
    原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
    原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
    E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
    （1）同主族内不同元素的E值变化的特点是
    随着原子序数增大，E值变小
    随着原子序数增大，E值变小
    ；各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （2）同周期内，随着原子序数的递增，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系正确的是
    ①③
    ①③
    （填序号）．
    ①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
    （3）第10号元素E值较大的原因是
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
    ；
    （4）第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态，不容易失去1个电子，所以N的第一电离能大于O的第一电离能
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。

    试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是______________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。

    (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______________(填写编号)。

    ①E(砷)＞E(硒)  ②E(砷)＜E(硒)

    ③E(溴)＞E(硒)  ④E(溴)＜E(硒)

    (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

    _______________＜E＜_______________。

    (4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为Ｅ)如图所示。

    试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

    (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

    （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________________(填写编号)。

    ①E(砷）＞E(硒)      ②E(砷）＜E(硒）      ③E(溴)＞E(硒)        ④E(溴)＜E(硒)

    (3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________＜E＜__________。

    (4)10号元素E值较大的原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

    (1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________________变化规律。

    (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是_________(填写编号)。

    ①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)<E(硒)  ③E(溴)>E(硒)  ④E(溴)<E(硒)

    (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

    __________________<E<__________________。

    (4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

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