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    下列离子方程式中，不正确的是

    A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

    B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

    C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

    D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁，离子方程式正确，A正确；B．FeCl3溶液跟过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式正确，B正确；C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应生成硝酸钙、水和CO2，离子方程式为HCO3－+ H+ ＝H2O + CO2↑，C错误；D．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，D正确，答案选C。

    考点：考查离子方程式的正误判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（　　）
    A、水B、干粉灭火剂C、沙子D、泡沫灭火剂

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）已知合成氨的反应为3H2（g）+N2（g）2NH3（g） △H＜0，在某密闭容器中测得实验数据及数据处理如下表。

    （1）下列说法可以说明合成氨反应达到平衡的是

    A．恒容时，整个容器内密度不变

    B．恒压时，容器内平均相对分子质量不变

    C．1 mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键断裂

    （2）当升高温度时，平衡向 方向移动(填“正”或“逆”)，请画出在t2时刻升温后的v-t图，并作出必要的标注。

    （3）表中实验2的K2= ，温度T1、T2的大小关系是 ，你判断的理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2能使溴水褪色

    B

    铁比铜活泼

    铜容器可以盛放浓硝酸

    C

    铜绿的主成分是碱式碳酸铜

    可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿

    D

    铜表面易形成致密的氧化膜

    铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    平衡浓度(mol·L-1)

    0.5

    0.5

    2.0

    2.0

    ① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位).

    ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol－1

    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

    ① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

    250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。

    ② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 (写2种)。

    ③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

    ① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___。

    a. 可在碱性氧化物中寻找

    b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是________；如果用C装置，通常使用的药品是________；

    检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。

    （2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

    ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

    下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

    (3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________

    ①CO2　②NO　③Cl2　④H2

    写出A装置中反应的离子方程式____________________________________

    其中在D装置中连接小烧杯中应盛放________,目的是_________________________________。

    若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

     

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    稀盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省增城市毕业班调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：

    （完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5）

    （1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是____________。CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。

    （2）滤渣A的主要成分是（写化学式）_____________，滤渣B的化学式是__________。

    （3）调节pH可选用的试剂是：__________。

    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸

    （4）母液中加入盐酸的离子方程式为________________________________________。

    （5）白钨矿中CaWO4的质量分数为30%，576千克白钨矿理论上最多能生产钨_____kg。（已知钨酸钙的相对分子质量为288）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在指定条件下能大量共存的是

    A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO32―、Cl―

    B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―

    C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―

    D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―

     

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