Ⅰ中国有广阔的海岸线.海水的综合利用大有可为.海水中溴含量约为65mg/L.从海水中提取Br2的工艺流程如下:(1) 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2.利用了溴的 , A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性(2) 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ,(3) 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法.下列可以用作萃取剂的是 , A．乙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的；

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

（2）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式；

（3）实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

Ⅱ （1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为。

Ⅰ（1）C （2）3Br2+3CO32- ====BrO3-+5Br-+3CO2↑ （3）BD

Ⅱ

【解析】

试题分析：I（1）利用热空气将溴吹出，不涉及化学反应，故应用的物理性质挥发性；（2）根据图示信息可得溴和碳酸钠反应生成了溴酸根离子和溴离子，根据原子守恒及反应原理分析还生成二氧化碳；（3）萃取剂必须满足的条件是与原溶剂不互溶，故排除AC，选BD；II（1）将镁离子转化为氢氧化镁，使镁富集，故需加入沉淀剂氧化钙，或氢氧化钙等；（2）酸性条件下碘离子被双氧水氧化为碘单质，淀粉检验碘单质的存在。

考点：海水提溴和海水提镁的原理。

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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )

A	常温常压下NH3、O2、H2、CO2	不能共存	NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3
B	c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+	不能共存	发生反应Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
C	溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O	不能共存	发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2
D	溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-	可以共存	不能发生反应