[题目]下列混合物的分离方法不正确的是( )A.泥沙和食盐B.汽油和水C.KNO3和KClD.酒精和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
A.泥沙和食盐（溶解，过滤）
B.汽油和水（分液）
C.KNO3和KCl（降温结晶）
D.酒精和水（分液）

【答案】D
【解析】A．泥沙不溶于水，则溶解，过滤可分离，故A不符合题意；

B．汽油和水分层，则分液可分离，故B不符合题意；

C．二者溶解度受温度影响不同，则降温结晶可分离，故C不符合题意；

D．酒精和水互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，不能选分液，故D符合题意；

故答案为：D．
A.分离固体和液体的混合物用过滤的方法；
B.汽油与水互不相溶，可用分液的方法进行分离；
C.硝酸钾和食盐的溶解度受温度的影响较大；
D.酒精与水以任意比互溶，不能用分液的方法分离.

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

(1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________

(2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

(3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

(4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A. 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA

B. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

C. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

D. 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于的分子结构，下列说法正确的是（）

A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B. 除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

D. 所有原子有可能都在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是

A. 原子序数为94 B. 电子数为94 C. 中子数为94 D. 质量数为239

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。

（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（　　）
A.Cl2、CO
B.CO、CCl4
C.CO、C
D.H2O、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1)“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为______________________。

(3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物质浓度数据如下：

	X	Y	Z
起始浓度(molL-1)	0.3	0.5	0
5s末浓度(molL-1)	0.1	0.4	0.3

据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是（）

A.2:1:3

B.3:1:2

C.1:4:3

D.3:2:1

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学