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    【题目】下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
    A.泥沙和食盐（溶解，过滤）
    B.汽油和水（分液）
    C.KNO3和KCl（降温结晶）
    D.酒精和水（分液）

    【答案】D
    【解析】A．泥沙不溶于水，则溶解，过滤可分离，故A不符合题意；

    B．汽油和水分层，则分液可分离，故B不符合题意；

    C．二者溶解度受温度影响不同，则降温结晶可分离，故C不符合题意；

    D．酒精和水互溶，但沸点不同，则蒸馏可分离，不能选分液，故D符合题意；

    故答案为：D．
    A.分离固体和液体的混合物用过滤的方法；
    B.汽油与水互不相溶，可用分液的方法进行分离；
    C.硝酸钾和食盐的溶解度受温度的影响较大；
    D.酒精与水以任意比互溶，不能用分液的方法分离.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

    (1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________

    (2)H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1，则pKa1=_______ (pKa1=-lgKa1)。

    (3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______；当反应至溶液呈中性时，c(Na+)______c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。

    (4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

    A. 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA

    B. 15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

    C. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA

    D. 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于的分子结构，下列说法正确的是（ ）

    A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    B. 除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

    C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

    D. 所有原子有可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是

    A. 原子序数为94 B. 电子数为94 C. 中子数为94 D. 质量数为239

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。

    （2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。

    （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。

    （4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（　　）
    A.Cl2、CO
    B.CO、CCl4
    C.CO、C
    D.H2O、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

    已知：

    ①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

    ②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    ③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

    (1)“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

    (2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为______________________。

    (3)“系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

    (4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

    (5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL[已知发生的反应为Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)]，则“滤液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物质浓度数据如下：

    X

    Y

    Z

    起始浓度(molL-1)

    0.3

    0.5

    0

    5s末浓度(molL-1)

    0.1

    0.4

    0.3

    据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是（ ）

    A.2:1:3

    B.3:1:2

    C.1:4:3

    D.3:2:1

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