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    9．如图所示装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
    C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收氨气

    分析 A．氨气易溶于水，易挥发，应加热；
    B．氨气和浓硫酸反应；
    C．加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应；
    D．氨气直接通入水中，不能防止倒吸．

    解答 解：A．氨气易溶于水，易挥发，应用浓氢氧化钠溶液和氯化铵反应，且加热，故A错误；
    B．氨气和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，故B错误；
    C．加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，根据氧化铜的颜色变化可判断是否发生氧化还原反应，故C正确；
    D．氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于学生对基本实验操作正确与否的判断的考查，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质，注意基本实验操作的要领和实验要求．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应，Z的单质具有半导体的特性，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．X与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
    B．第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小
    C．Z、W的氧化物均为酸性氧化物
    D．R元素含氧酸的酸性一定强于W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{5}}$R-CH2CH2OH  
    ②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）H中含有官能团的名称为醛基、羟基．
    （2）由C生成D的试剂和条件为Cu、O2、加热（或Ag、O2、加热）．可用下列试剂a来D中含有C．
    a．Nab．NaOH溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．溴水
    （3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
    （4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应．K的一种结构简式为、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）
    A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
    B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
    C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
    D．亚硝酸钠由三种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体．
    （1）B物质的化学式是CO2．
    （2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B．且上述三个反应的基本类型相同．A生成C的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，反应类型为化合反应．
    （3）C可生成D，E可生成B．D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．E与F反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，D与F反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Mn（OH）2常用作油漆催干剂．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn（OH）2．
    （1）已知：常温下Mn（OH）2的Ksp=1.0×10-15．如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中c（OH-）≥1×10-5mol•L-1[当c（Mn2+）≤10-5mol/L时，即可认为溶液中Mn2+沉淀完全]．
    （2）Mn（OH）2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式MnO2+SO2+Ca（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4．
    （3）一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz•mH2O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）．现称取39.10g晶体配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896mL气体（标准状况）；另取20mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32g．
    ①A、B的离子符号分别为NH4+、SO42-．
    ②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．水电离出的c（H+）＞10-7mol/L
    B．c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在该溶液中大量共存
    D．向该溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．气象环境报告中的“PM2.5”是一种新分子的描述
    B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量、
    C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D．
    如图为雾霾的主要成分示意图，SO2和NxOy都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯及其化合物在生活中应用广泛．
    （1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族
    （2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失．显红色的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体（水蒸汽除外），写出分子式O2、CO2．

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