已知反应:2NO2(g)N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。
(1) 该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3) 该实验欲得出的结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是______________。
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。
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试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。
a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是: 。则B的化学式为 。
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 ,
反应①的离子方程式为(写一条) 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据反应:2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.铜极上的电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
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科目:高中化学 来源: 题型:
在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学反应2A===B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号 | 温度 | 0 min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20 min时间内平均速率为________mol·L-1·min-1。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=______mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3______v1(填“>”、“=”或“<”),且c3______1.0 mol·L-1(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”),理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代,当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后,就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式:(Me指甲基)
下列关于上述高分子的说法不正确的是( )
A.A和B均能在一定条件下水解,且水解形成相同的高分子
B.A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4
C.B中氨基酸是一种α氨基酸
D.A和B各1 mol与热碱液反应,均最多消耗2n mol NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
调查发现,近年来,随着建筑装潢材料进入百姓家庭,某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高,影响人体健康。这些污染物中最常见的是( )
A.一氧化碳 B.二氧化硫
C.臭氧 D.甲醛、甲苯等有机物蒸气
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