已知反应:2NO2(g)N2O4(g)是放热反应.为了探究温度对化学平衡的影响.有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲.乙两个连通的烧瓶里.然后用夹子夹住橡皮管.把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同). (1) 该实验用两个经导管连通的烧瓶. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO₂和N₂O₄的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L^－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

(1) 该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2) 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

乙烧瓶内气体的颜色将__________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3) 该实验欲得出的结论是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素不止一个，你认为他所指的另一个因素是______________。

(1)使两个烧瓶中的可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比

(2)变深　NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c(NO₂)增大　变浅　NH₄NO₃溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡2NO₂N₂O₄向正反应方向移动，使NO₂的浓度减小

(3)升温，平衡向吸热反应方向移动；降温，平衡向放热反应方向移动

(4)压强

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。

a. S b. N₂ c. Na d. Mg e. Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：。则B的化学式为。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质）或，

反应①的离子方程式为（写一条）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据反应：2Ag^＋＋Cu===Cu²^＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．铜极上的电极反应式为：Cu－2e^－===Cu²^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

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科目：高中化学 来源： 题型：

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

A．乙＝丁>丙＝甲 B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为(　　)　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	温度	0 min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝______mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃______1.0 mol·L^－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)

下列关于上述高分子的说法不正确的是(　　)

A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

B．A中药物小分子羧酸的分子式为C₁₆H₁₈O₄

C．B中氨基酸是一种α氨基酸

D．A和B各1 mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

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调查发现，近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物中最常见的是(　　)

A．一氧化碳 B．二氧化硫

C．臭氧 D．甲醛、甲苯等有机物蒸气

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