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    （12分）硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
    设空气中O2和N2的体积分数分别为20%和80%。试完成下列各题：
    （1）1 mol FeS2完全氧化，理论上(不考虑各种气体损失，以下同)需要空气体积（标准状况）为 L。
    （2）55 L空气(标准状况)和足量FeS2完全反应后，气体体积变为(标准状况)                 L。
    （3）在工业生产H2SO4中，为提高SO2的转化率，进入接触室的SO2和O2的体积比往往为1∶1，那么在工业生产中氧化1mol FeS2最少需空气的体积(标准状况）为___________L。进入接触室的混合气体中SO2的体积分数为____________。

    (1)308  (2)52  (3)532  (4)8.70%

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1
    的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
    SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）滴定前
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是
    溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
    溶液变成紫红色且半分钟内不褪色
    ．
    （2）样品中FeS2的质量分数是
    90%
    90%
    （假定杂质不参加反应）．
    （3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
    ．
    （4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    ①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：
    xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
    xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
    ．
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=
    3.25
    3.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1
    的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
    SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是______．
    （2）样品中FeS2的质量分数是______（假定杂质不参加反应）．
    （3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：______．
    （4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    ①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：______．
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1
    的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
    SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是______．
    （2）样品中FeS2的质量分数是______（假定杂质不参加反应）．
    （3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：______．
    （4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    ①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：______．
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：

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    若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=______．

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    科目：高中化学 来源：2011年四川省德阳中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1
    的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
    SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）滴定前______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是______．
    （2）样品中FeS2的质量分数是______（假定杂质不参加反应）．
    （3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：______．
    （4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    ①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：______．
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=______．

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