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    2．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）试剂①可以选用熟石灰，加入该试剂的目的是沉淀镁离子．由海水提取镁的过程中，需要将海水中的氯化镁等可溶性镁的化合物先转化为氢氧化镁，然后再转化为氯化镁进行生产，这样做的目的是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
    （2）操作a的过程中，应先结晶，然后在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体；操作b的过程中，需先将无水MgCl2熔融，然后通电电解．
    （3）通过操作b在制得Mg的同时也生成了Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从废物循环利用的角度考虑，副产物Cl2可以用于制备盐酸．
    （4）由以上流程可以看出，生产金属Mg要用无水MgCl2，而未直接使用NgCl2溶液，原因是电解氯化镁溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还要反应生成氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀．

    分析 根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，海水中加入试剂①熟石灰，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁能与加入的试剂②盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩得到氯化镁晶体，进一步失水得到无水氯化镁，氯化镁通电分解生成镁和氯气，
    （1）分析可知试剂①选用的是熟石灰，目的是沉淀海水中的美离子，海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高；
    （2）操作a的过程中，应先结晶得到晶体在氯化氢气流中失去水得到无水氯化镁，氯化镁通电分解生成镁和氯气；
    （3）氯化镁通电分解生成镁和氯气，副产物Cl2可以用来和氢气反应生成氯化氢得到盐酸；
    （4）电解氯化镁溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还要反应生成氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁；

    解答 解：海水中加入试剂①熟石灰，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁能与加入的试剂②盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩得到氯化镁晶体，进一步失水得到无水氯化镁，氯化镁通电分解生成镁和氯气，
    （1）分析可知试剂①选用的是熟石灰，目的是沉淀海水中的美离子，海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
    故答案为：熟石灰；沉淀海水中的美离子；海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低；
    （2）操作a的过程中，应先结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去水得到无水氯化镁，氯化镁通电分解生成镁和氯气，操作b的过程中，需先将无水MgCl2熔融，然后通电电解，
    故答案为：在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体；通电电解；
    （3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，用于制备盐酸，
    故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；制备盐酸；
    （4）电解氯化镁溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还要反应生成氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，不能得到金属镁，
    故答案为：电解氯化镁溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还要反应生成氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀．

    点评 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，主要是镁的提取过程的理解应用，难度中等．

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    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是邻二甲苯；
    （2）由A生成B 的反应类型是取代反应．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；
    （3）写出C所有可能的结构简式；
    （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；
    （5）OPA的化学名称是邻苯二甲醛，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为缩聚反应，该反应的化学方程式为．（提示
    2$\underset{\stackrel{①浓KOH、△}{→}}{②{H}^{+}}$+）
    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．

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    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    ②Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$ Ni（S）+4CO（g）
    完成下列填空：
    （1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni（CO4）的产率，可采取的措施有增大压强、从反应体系中移走Ni（CO）4（g）．
    （2）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时bc．
    a．平衡常数K增大                   b．CO的浓度减小
    c．Ni的质量减小                     d．v逆[Ni（CO）4]增大．

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    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
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    （4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式2NH3+H2S═2NH4++S2-或NH3+HS-═NH4++S2-或NH3+H2S═NH4++HS-．
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