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    3．下列实验操作完全正确的是（　　）
     实验操作
    A用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体
    B配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线
    C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照
    D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．分液漏斗中的上层液体应该从上口倒出；
    B．溶解氯化铵固体应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解；
    C．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH；
    D．中和滴定时，眼睛需要注视锥形瓶中颜色变化．

    解答 解：A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体应该从上口倒出，以便避免试剂污染，故A错误；
    B．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解溶质应该选用烧杯，不能在容量瓶中溶解氯化铵，故B错误；
    C．氯水能够漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水酸碱性，可以选用pH计，故C错误；
    D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞），操作方法为：左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化，该操作合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及分液、溶液配制、中和滴定、pH试纸等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在120℃，1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷的混合气体与相同状态下的14LO2混合，充分燃烧烃/后恢复到原来状态时．所得气体的体积是17L．则下列各组烃的混合物中可能是（　　）
    A．C2H4和C2H6B．C3H4和CH4C．C2H2和CH4D．C4H6和C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）2mol尿素[CO（NH2）2]中含4mol N原子、8NA个H原子，所含氧原子跟36g H2O所含氧原子个数相等．
    （2）3.6g NH4+中含2.0mol e-．
    （3）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-．

    （1）甲的实验为图1：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有Ag+（仅填一种离子）也会有此现象．
    （2）乙的实验为图2：若乙方案合理，回答：
    其中试剂Ⅰ是足量稀盐酸，现象Ⅰ是无明显现象；试剂Ⅱ是氯化钡溶液，现象Ⅱ是白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将 3.84g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到1134mL 气体（标准状况）．再把盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（　　）
    A．672 mLB．168 mLC．504 mLD．224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
    C．150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．
    （1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H2O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失．
    （3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是确保定量的HCl反应完全，若改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无．
    （4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A C E．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净        B．做本实验的当天室温较高
    C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓         D．在量取盐酸时仰视读数
    E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
    B．参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
    C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL
    D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．利用农作物秸秆制取乙醇
    B．回收地沟油，制备生物柴油
    C．焚烧废旧塑料，防止白色污染
    D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

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