练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：2D．4：3

    分析 铁粉放入硫酸铁溶液中发生反应生成硫酸亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．

    解答 解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
        2     3
        n   1.5n
    溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为1：2，所以，未反应的Fe3+的物质的量为$\frac{3}{4}$n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：$\frac{3}{4}$n=4：3，
    故选D．

    点评 本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在中学化学教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．除短周期外，其它周期均为18种元素
    C．乙元素的族序数比甲元素的族序数小
    D．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨粉　   ②CuO　   ③铜粉　   ④锌粒　   ⑤浓盐酸   ⑥氯化钠溶液  ⑦硝酸钾溶液  ⑧氯化铜时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（　　）
    A．①③④B．①③⑤C．②④⑧D．①⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料
    B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构
    C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法
    D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（　　）
    A．该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3
    B．能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体
    C．由此反应可推出S的氧化性强于N2
    D．当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列各物质的化学式：ANH4HSO3、HHNO3．
    （2）按要求写出下列反应的有关方程式
    ①A→E反应的离子方程式NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O；
    ②E→F 反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为铝能被浓硫酸钝化，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：3NO3-+Fe+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　） 
    A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应
    B．该有机物分子式为C11H13Cl
    C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
    D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．
    请按要求填空：
    （1）反应③的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    （2）H的化学式（NH4）2SO3或NH4HSO3．
    （3）L的溶液（呈碱性）与化合物E反应的离子方程式：ClO+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
    （4）化合物J的化学式N2H4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室常以硫化钠（Na2S）为原料制取Na2S2O3．
    实验项目I：工业级硫化钠的纯化．
    本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯．

    已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．
    提纯步骤依次为：
    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是冷凝回流．向冷凝管中通入冷却水的方向是从b口进水（填“a”或“b”）．
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；
    ④将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；
    ⑤将所得固体用少量乙醇（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S•9H2O晶体．
    实验项目Ⅱ：硫代硫酸钠的制备．
    制备步骤依次为：
    ①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；
    ②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；
    仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
    写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2．
    ③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低．
    ④将滤液置于蒸发皿中加热，待少量晶体析出时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3•5H2O晶体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案