Question

将15g CH₄和C₂H₄的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH₄与C₂H₄的体积比为（　　）

• A、1：2
• B、2：1
• C、3：2
• D、2：3

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：CH₄和C₂H₄的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重7g为C₂H₄质量，进而计算CH₄的质量，根据n=

m

M

计算CH₄、C₂H₄的物质的量，相同条件下体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．

解答： 解：CH₄和C₂H₄的混合气体，通过足量的溴水充分吸收，溴水增重7g为C₂H₄质量，则CH₄的质量=15g-7g=8g，
故n（CH₄）=

8g

16g/mol

=0.5mol、n（C₂H₄）=

7g

28g/mol

=0.25mol，
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故V（CH₄）：V（C₂H₄）=0.5mol：0.25mol=2：1，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算及烯的性质，难度不大，关键明确烯与溴发生加成反应，甲烷与溴水不反应．