Question

19．下列有关表述与图象对应关系不正确的是（　　）

• A． 图1：往Na₂CO₃和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系
• B． 图2：往澄清石灰水中通入过量CO₂气体，产生沉淀质量与CO₂的物质的量的关系
• C． 图3：往AlCl₃和MgCl₂混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系
• D． 图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

Answer 1

分析 A、发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，后阶段发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，由此分析解答；
B、沉淀达到最大，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，溶液又变澄清，反应的方程式为：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，消耗二氧化碳的量相等；
C、AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，随氢氧化钠的加入又发生氢氧化铝溶解于氢氧化钠过程，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
D、MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱．

解答 解：A、发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，后阶段发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以从开始到产生气体的量应大于产生气体到气体最大量，故A不符合；
B、沉淀达到最大，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，溶液又变澄清，反应的方程式为：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，消耗二氧化碳的量相等，故B符合；
C、AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，随氢氧化钠的加入又发生氢氧化铝溶解于氢氧化钠过程，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C符合；
D、MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，所以ROH的碱性强于MOH，故D符合；
故选A．

点评 本题考查图象问题和弱电解质的电离，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度中等．