【题目】下列说法正确的是
A. 可用品红溶液检验SO2
B. 常温下,可用铝罐贮运稀硝酸
C. NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
D. 常温常压下,22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×1023
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置,电解质溶液均为足量,回答下列问题
(1)电极名称:Cu电极 极,甲池发生的电极总反应离子方程式
(2)若用U形铜丝代替“盐桥”,工作一段时间后,甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池电解质溶液为饱和食盐水。乙池中电极总反应化学方程式 ;
U形铜丝反应前后质量变化 (填写增大、减小、不变);若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积,需向溶液中加 (填物质名称)物质的量为 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为: 。
②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为: 。
③用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ,此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。
(2)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO (aq) Ⅰ
HSO (aq) H+(aq)+SO
(aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ⅲ
Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ
④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为 。
⑤该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)
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【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,下列叙述中正确的是
A.达到平衡后,若升高温度,平衡右移
B.达到平衡后,加入催化剂C%增大
C.化学方程式中“n>e+f”
D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
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【题目】(1)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 _。
(2)用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。
(3)钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ,电池充电时阳极的电极反应式是 。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定某溶液中的含钒量,反应的离子方程式为:2VO+H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O,取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中,加入指示剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时消耗待测液24.0 mL,由此可知,该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。
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【题目】将25gCuSO4·5 H2O投入水中,若使每100 个水分子中有一个Cu2+,则需水的量为 ( )
A.18 g B.180 g C.360 g D. 171 g
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【题目】在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体,加入足量 KNO3溶液,使Fe2+全部转化成Fe3+,并放出NO气体。
(1)反应中氧化产物是(填化学式) 。
FeSO4恰好完全反应时,转移电子数是 ;
(2)配平该反应的方程式:
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
(3)用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目:2Mg+CO2 2MgO+C
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