Question

据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．已知电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O则下列说法正确的是（　　）

• A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
• B、放电时CH₃OH为电池的正极
• C、放电时每消耗1 mol CH₃OH转移12mol电子
• D、放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．

解答： 解：A、燃料电池的电极可以是石墨，所以构成该电池的正极和负极可能是石墨，故A错误；
B、放电时，甲醇所在电极为原电池的负极，故B错误；
C、放电时，负极上电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗1mol甲醇，转移6mol电子，故C错误；
D、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．