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    14．粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是（　　）
    A．量筒B．玻璃棒C．三角漏斗D．容量瓶

    分析 粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此分析判断所需的仪器即可．

    解答 解：溶解用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒等；过滤中用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗、胶头滴管等；
    蒸发操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯．
    用不到容量瓶．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验基本操作，难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①滴定时发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管 （填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．计算题：
    （1）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol•L-1）为$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$
    （2）为预防碘缺乏病，常在食盐中添加少量的碘酸钾KIO3．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
    5KI+KIO3+3H2SO 4═3I2+3K2SO4+3H2O
    ①该反应中，氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物与还原产物的质量比5：1
    ②用双线桥表示出电子转移的方向和数目．
    ③当有1mol I2生成时，有$\frac{5}{3}$mol还原剂被氧化．
    ④当有1mol I2生成时，转移电子的数目为$\frac{5}{3}$NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中．溶液中水电离出的OH-离子浓度（φ）与通入的CO2的体积（V）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L
    B．b点溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
    C．c点溶液中：c（K+）=2[c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．d点溶液中：c（K+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1mol•L-1，则应向溶液中加（　　）
    A．HClB．Na2CO3C．NaClD．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．配平下反应，并用单线桥表示出该反应的电子转移：
    2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    该反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，被氧化的元素是-1价的氯元素，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5若生成标准状况下2.24升氯气，则有0.2摩尔电子被转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确是（　　）
    A．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体
    B．标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体
    C．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（$\frac{1}{22.4}$）mol/L
    D．向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示只有一个峰．

    已知：$\stackrel{Br_{2}/P}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式：．
    （2）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于酯化反应（填反应类型）．
    （3）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式（至少写出3种）：．
    ①是苯的对位二取代化合物； 
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③不考虑烯醇（ ）结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列正确的是（　　）
    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
    C．做光导纤维的材料是单质硅晶体
    D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性

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