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    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L空气中含单质气体的分子数为NA
    B．1L0.5mol•L-1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe（OH）3胶体
    C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体枳比为2：1
    D．2.3gNa完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA

    分析 A、空气中不但含单质气体，也含气体化合物；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、氮气和氢气所处的状态不明确；
    D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．

    解答 解：A、空气中不但含单质气体，也含气体化合物，故标况下22.4L空气即1mol空气中含有的单质气体的分子个数小于NA个，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.5NA个，故B错误；
    C、氮气和氢气所处的状态不明确，故两者所占的体积不一定是2：1，故C错误；
    D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠转移0.1NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．氯化硼分子空间上是三角锥形
    C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小
    D．氯化硼属非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．多原子分子氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤素，它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
    卤素氰硫氰①
    “单质”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2
    酸HXHCN②HOCN
    盐KXKCNKSCN③
    （1）在表中①、②、③的空格处应填写的名称或化学式分别是氧氰、HSCN、KOCN．
    （2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．
    ①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O．
    ②已知阴离子的还原性：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2时发生反应的离子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
    （1）A、B的元素名称为氯、硅．
    （2）B、D中原子半径大的是Si（填元素符号）．
    （3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是H2CO3，氢化物稳定性强的是HCl  （用元素符号表示，下同）
    （5）用电子式表示A与E形成化学键的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）若向该氨水中加入pH=1的盐酸，且氨水与盐酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（　　）
    A．
    测定反应生成氢气的速率    		B．
    模拟海水中铁打的防护
    C．
    证明碳酸氢钠热稳定性差    		D．
    制备乙酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．氯化钙B．氢氧化钙C．氯化钠D．偏铝酸钠

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    19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
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