[题目]乙苯和二氧化碳反应生成苯乙烯的过程如图所示.下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )A.10.6g乙苯中所含的极性共价键数目为1.0NAB.增加二氧化碳的浓度.可能提高苯乙烯的产率C.状态1到状态2有氧氢键形成D.标准状况下.10.4g苯乙烯中所含的电子数目为4.0NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙苯和二氧化碳反应生成苯乙烯的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（）

A.10.6g乙苯中所含的极性共价键数目为1.0NA

B.增加二氧化碳的浓度，可能提高苯乙烯的产率

C.状态1到状态2有氧氢键形成

D.标准状况下，10.4g苯乙烯中所含的电子数目为4.0NA

【答案】D

【解析】

A．10.6g乙苯的物质的量为，1mol乙苯分子中含有10molC—H极性键，故0.1乙苯中所含的极性共价键数目为1.0NA，A选项正确；

B．增加二氧化碳的浓度，可以使得反应正向进行，进而提高苯乙烯的产率，B选项正确；

C．根据反应过程图可知，状态1到状态2，CO2与H+结合形成，有氧氢键的形成，C选项正确；

D．标准状况下，10.4g苯乙烯的物质的量为，1个苯乙烯分子中含有的电子总数为8×6+8×1=56个，则0.1mol苯乙烯中所含的电子数目为5.6NA，D选项错误；

答案选D。

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【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第_________族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H3AsO4______H3PO4（用“>”或“<”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度____________。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________

（4）下列说法正确的是__________

A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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【题目】电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（）

A.右极为阳极，左极为阴极

B.电子从左极经电解液流入右极

C.每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA

D.若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O

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【题目】在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1

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【题目】实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。

（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是___，再添加试剂。

（2）实验室常用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：

①实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为____。

②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为___mol。

（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是___。

（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是____（填字母）。

	A	B	C	D
I	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	无水氯化钙	浓硫酸
III	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

（5）向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫（按物质的量之比1：1），观察到的现象是___。用化学方程式解释一下原因___。

（6）F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式___。

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【题目】铁和钴是重要的过渡元素。

(1)钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

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(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。

(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。

(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

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【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
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