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    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物
    B．CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2互为同系物
    C．和互为同分异构体
    D．同分异构体的化学性质可能相似

    分析 A．B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物；
    C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    D．化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷．

    解答 解：A．同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故A错误；
    B．CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2碳碳双键的个数不同，不为同系物，故B错误；
    C．和分子式不同，故C错误；
    D．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷；也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，明确同系物、同分异构体的概念即可解答，注意掌握常见有机物组成、结构特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    Ⅰ测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
    （3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．
    （5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是在装置E的后边再连接一个与E相同的装置但测得合金中铁的质量分数却偏高．你认为其中可能的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
    Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应．
    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（　　）
    A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期Ⅳ族D．第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，与苯酚互为同系物的是（　　）
    A．B．C．D．C7H8O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
    B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
    C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X5ZW2的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．只含有离子键的化合物才是离子化合物
    C．并非只有非金属原子间才能形成共价键
    D．由共价键形成的分子一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3mol或3×6.02×1023个．
    ②元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）x
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．
    （4）下列有关的说法正确的是BC．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si            B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．卤代烃可以与稀碱液发生水解反应，为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．③反应完全后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到淡黄色沉淀．④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体c g．回答下列问题：
    （1）装置中长玻璃管的作用是：冷凝回流，提高原料利用率；
    （2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-离子．
    （3）该卤代烃中所含卤素的名称是溴；
    （4）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c徝A．
    A．偏大　B．偏小　C．不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是（　　）
    A．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）B．c（NH4+）=c（Fe3+）
    C．c（NH4+）=$\frac{1}{2}$c（SO42-）D．c（OH-）＞c（H+）

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