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    下列有某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：

    ①一般认为1：1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

    ③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol?L-1，密度为1.84g?cm-3

    据以上信息回答：

    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10―15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化     。（填“是”或“否”）

    （2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL后加热至沸腾，现象是                。

    （3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是                                     。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是：                                      。

    （4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是

                                         。

    （1）否

    （2）铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。

    （3）现象是：液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。

        待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。

    （4）Cu2S或CuS或Cu2S与CuS的混合物

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
    实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
    实验2：从A的溶液中获取固体A．
    实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
    实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
    资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
    根据题中信息，回答下列问题：
    （1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为
    acaba
    acaba
    （填序号，可重复）；
    a．灼烧           b．用盐酸清洗铂丝        c．用铂丝蘸取待测液
    （2）实验2中如何从溶液中获取固体A？
    蒸发浓缩，冷却结晶
    蒸发浓缩，冷却结晶
    ；
    实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、
    蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
    蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
    ；
    （3）实验3中
    经处理
    经处理
    集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过
    碱石灰（或固体氢氧化钠）
    碱石灰（或固体氢氧化钠）
    ，然后用排水法收集气体．
    （4）写出实验3中的分解反应式：
    2Cu（NO3）2
     加热 
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑
    2Cu（NO3）2
     加热 
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑
    ；
    （5）写出实验4中的分解反应式：
    4CuO
     高温 
    .
     
     2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高温 
    .
     
     2Cu2O+O2↑
    ；
    （6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．
    取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
    2Cu2O+O2
     加热 
    .
     
     4CuO
    取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
    2Cu2O+O2
     加热 
    .
     
     4CuO
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省赣州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__            __              。（填离子符号）

    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                           。

    A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是                                                    。

    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为        mol/L才能达到目的。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是         ，原因是                                                 。

    （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是                                       ，写出有关离子方程式：                                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是____、       。（填离子符号）

    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是         。

     A．Na2SO3溶液与HNO3          B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧      D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是                   。

    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为           mol/L才能达到目的。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是         ，原因是              。

    （6）能表明I—的还原性弱于SO2的现象是          ，写出有关离子方程式：        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：

    ①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

    ②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

    ③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol?L－1，密度为1.84g?cm－3据以上信息回答：

    （1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10―15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化             _____。试用数据解释原因_________________________________。

    （2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_____________________

    __________________________。

    （3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是______           ___________________原因是___________     _________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_______________________________________。

    （4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。

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