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    为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是

    (　　)

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    己烷(己烯)

    溴水

    分液

    B

    淀粉溶液(NaCl)

    水

    过滤

    C

    CH3CH2OH

    (CH3COOH)

    CaO

    蒸馏

    D

    CO2(SO2)

    Na2CO3溶液

    洗气


    解析　向A试样中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷仍互溶，用分液法不能将己烷提纯；B中淀粉胶体和NaCl溶液均可透过滤纸；D中除杂试剂Na2CO3既可与杂质SO2反应，又可吸收被提纯气体CO2，所以用Na2CO3溶液试剂不行，可改用NaHCO3溶液为除杂试剂，应选C。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列的离子方程式中，书写正确的一项是（    ）

    A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2O

    B．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O

    C．钠与水反应 Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑

    D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。

    (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，

    Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

    (2)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。

    (3)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。

    (4)(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分离或除杂的方法不正确的是

    (　　 )

    A．用分液法分离水和酒精

    B．用蒸馏法分离苯和溴苯

    C．用重结晶方法提纯苯甲酸

    D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不合理的是

    (　　 )

    A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等

    B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

    C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来

    D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。

    (1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是__________________

    ______________________________________________________。

    (2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是________________________________________________

    ________________________。

    (3)实验过程中，可循环使用的物质有________、________。

    (4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是__________

    ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是(　　)

    A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

    B．溶液可透过滤纸，胶体不可透过滤纸

    C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象

    D．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ） 

    A． Na+                 B．SO42－          C． Ba2+             D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。

       （1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

    该溶液中一定含有的离子是                ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                。

       （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）

    ①该反应中，被氧化的元素为        ，每生成lmol CO2转移的电子数为         NA；

    ② 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+        SCN-（填＜、=或＞）；

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