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    实验中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　）
    A、1000mL，38.0g
    B、1000mL，40.0g
    C、任意规格，38.0g
    D、500mL，20.0g
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：一定容积规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶；根据m=cnM计算所需NaOH的质量．
    解答： 解：容量瓶的规格为：50mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶，所以应选择1000mL规格容量瓶，配制1mol/L的NaOH溶液1000mL需NaOH的质量为：1mol/L×1L×40g/mol=40g．
    故选B．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意没有950mL的容量瓶，溶液实际应配制1000mL，所用固体的质量应按配制1000mL溶液计算所用的量称量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
    Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．
    Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N2保护下烘干备用．
    Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．
    Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．
    请回答：
    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是
     
    ．
    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是
     
    ．
    （4）将酸性条件下，铁与NO3-反应的离子方程式补充完整：
    Fe+NO3-+═Fe2++NH4++
    （5）已知活性炭能吸附NH4+、OH-．步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是
     
    ．
    （6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4和8.5时，NO3-的去除率分别为90%和15%．正常地下水中含有CO32-，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，在标准状况下的密度为2.5g/L，其分子式为（　　）
    A、C2H4
    B、C4H8
    C、C4H10
    D、C5H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多
    B、将SO2通入过量Ba（NO3）2溶液可生成BaSO4沉淀
    C、自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒
    D、将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，还原剂是
     
    ，若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是
     
    mol，HNO3表现
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究NH3的有关性质：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式
     
    ．
    （2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂
     
    ．
    A．碱石灰     B．浓硫酸    C．浓硝酸     D．氢氧化钠溶液
    （3）下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
     
    ．

    （4）已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（已知CCl4的密度大于水的密度），下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关某无色溶液中所含离子的检验，判断正确的是（　　）
    A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在
    B、加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
    C、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，确定有SO42-存在
    D、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解，并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列实验操作和事实的解释正确的是（　　）
    A、某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
    B、向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    C、配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
    D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将1.00mol?L-1盐酸滴入20.00mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    C、c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D、d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3?H2O电离

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