[题目]氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ.下列关系式中,正确的是A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是

A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3

【答案】D

【解析】

试题分析：对于反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1 +Q2 -2Q3 =（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3。答案选D。

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（3）通过______ _现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量。（填“大于”或“小于”）

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