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    已知某有机的蒸汽的密度是相同状况下氢气的30倍，一定质量的该有机物完全燃烧，得到水和二氧化碳的物质的量相等，又知该有机物含碳40%，求：
    （1）该有机物的分子式．
    （2）若该有机物能与铁反应生成氢气，写出该有机物的结构简式．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）有机物的蒸汽的密度是相同状况下氢气的30倍，可以确定有机物的相对分子质量是60，该有机物完全燃烧，得到水和二氧化碳的物质的量相等，则有机物中碳原子和氢原子的个数之比是1：2，有机物含碳40%，可以计算碳原子个数，并确定氢原子个数，进而确定分子式；
    （2）能与铁反应生成氢气的有机物属于羧酸类，根据分子式结合官能团书写结构简式．
    解答： 解：（1）有机物的蒸汽的密度是相同状况下氢气的30倍，可以确定有机物的相对分子质量是60，有机物含碳40%，可以计算碳原子个数=
    60×40%
    12
    =2，该有机物完全燃烧，得到水和二氧化碳的物质的量相等，则有机物中碳原子和氢原子的个数之比是1：2，所以氢原子个数是4，有机物的相对分子质量是60，有机物中氧原子个数是2，即分子式为C2H4O2，答：该有机物的分子式为C2H4O2；
    （2）若该有机物能与铁反应生成氢气，该有机物属于羧酸类，分子式为C2H4O2属于羧酸类的物质是乙酸，即CH3COOH，
    答：该有机物的结构简式CH3COOH．
    点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的求算，题目难度中等，注意明确根据信息确定有机物中碳氢个数之比的方法，掌握常见有机物的化学性质即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列下列说法正确的是（　　）
    A、加入铝粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存
    B、在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
    C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
    实验序号加入试剂实验现象
    Ⅰ4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
    Ⅱ4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程
     
    ．
    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因
     
    ．
    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解．该实验的目的是
     
    ．
    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH-，进而使沉淀溶解；二是
     
    ．
    （5）乙同学继续进行实验：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象．
    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是
     
    ．
    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO．实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）该反应中发生氧化反应的物质是
     
    ，1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
     mol电子．
    （3）48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体（标准状况下），反应中消耗HNO3的物质的量可能是
     
    ．
    A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    HNO3+
     
     
    +N2O↑+H2O，
    写出配平后的离子方程式为
     
    ．
    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是
     

    A．Cu
    HNO3
    Cu（NO3）2
    B．Cu
    O2
    CuO
    HNO3
    Cu（NO3）2
    C．Cu 
    O2
    CuO
    H2O
    Cu（OH）2
    HNO3
    Cu（NO3）2   
    D．Cu
    H2SO4
    CuSO4
    Ba(NO3)2
    Cu（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研及生产中常涉及氮及其化合物．
    （1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
    ①800℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．已知反应的平衡常数K（700℃）＞K（800℃），则该反应是
     
    热反应．
    ②0～2s内该反应的平均速率v（O2）=
     
    ．下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度    d．选择高效的催化剂
    （2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式
     
    ．
    （3）肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：
    N2H4+O2=N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
    元素代号 X Y Z L M Q
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
    就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
    （1）同主族的元素是
     
    ．
    （2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为
     
    ．
    （3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式
     
    ．
    （4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为
     

    （5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下物质①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④铁片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸钙；⑨KNO3溶液．其中，属于电解质的是
     
    （填编号，下同），属于强电解质的是
     
    ；
    既不属于电解质又不属于非电解质的是
     
    ．
    （2）（到目前为止，我们学过的产生O2的化学反应比较多，请写出由水反应产生O2的两个化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，6 g 
     
    4
    2
    He    所含有的中子数目为2NA
    B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
    C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（　　）
    A、阴极（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
    B、阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
    D、负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+

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