Question

（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。

（2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。

（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

（4）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________。

 

Answer 1

（10分）（1）14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O （2）酸性 氧化性

（3）0.6 （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

【解析】

试题分析：（1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，则在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中被氧化的物质也即元素的化合价升高的是Cu2O，所以该反应是硝酸与Cu2O的反应，化学方程式为14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；

（2）在该反应中，硝酸作氧化剂，被还原为NO，同时生成硝酸铜，所以硝酸体现了酸性和氧化性的性质；

（3）反应中若产生0.2 molNO气体，N元素的化合价降低3价，则转移电子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol；

（4）1 molCu2O与某浓度硝酸反应时，转移电子的物质的量是一定的，而被还原硝酸的物质的量增加，说明还原后的产物中N元素的化合价较高，可能的原因是使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

考点：考查对氧化还原反应的分析、计算