Question

2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价]	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
• B． 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
• C． L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• D． M与T形成的化合物具有两性

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A．分子间含有氢键的沸点较高；
B．金属性越强，与酸反应越剧烈；
C．阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数-电荷数；
D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，
A．分子间含有氢键的沸点较高，水分子间存在氢键沸点较高，则氢化物的沸点为H₂S＜H₂O，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，即单质与稀盐酸反应的速率为Be＜Mg，故B错误；
C．L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16+2=18，不相等，故C错误；
D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．