【题目】某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是
A.Cl2与CCl4取代反应后的产物 | |
B.向烧碱液中通入SO2后的产物 | |
C.铁和稀硝酸反应 | |
D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,铝元素的存在形式 |
【答案】A
【解析】
试题分析:A.氯气和甲烷发生取代反应是连锁反应四种取代产物都会生成,A项错误;B.烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠,n(NaOH):n(SO2)=2:1反应生成亚硫酸钠,通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠,n(NaOH):n(SO2)=1:1,反应生成亚硫酸氢钠,在2:1~1:1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,B项正确;C.铁与硝酸反应的化学方程式:4HNO3(稀足)+Fe═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,3HNO3+8Fe(足量)═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁和足量稀硝酸反应生成三价铁离子,n(HNO3):n(Fe)=4:1,;过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子,n(HNO3):n(Fe)=8:3;,在4:1~8:3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁,与数轴变化符合,C项正确;D.OH-与Al3+的物质的量之比为3:1时,铝元素都以Al(OH)3的形式存在,即OH-与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在,OH-与Al3+的物质的量之比为4:1时,铝元素都以AlO2-的形式存在,即OH-与Al3+的物质的量之比为≥4时铝元素都以AlO2-的形式存在,与数轴变化符合,D项正确;答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-===Fe3+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【题目】碳元素是构成细胞的最基本元素,对此最有说服力的解释是
A. 碳在细胞的各种化合物中含量最多
B. 碳在自然界中含量最为丰富
C. 在细胞的各种化合物中都含有碳
D. 碳链构成了有机物的基本骨架
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【题目】2011年12月30日中国环境保护部通过了新修订的《环境空气质量标准》,调整了污染物项目及限值,增设了PM2.5平均浓度限值,收紧了NO2等污染物的浓度限值。
(1)①甲烷是一种清洁燃料,在一定条件下,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应容器(假设容积为10L),10 min末有0.10 mol CO生成,则10 min内该反应的速率v(H2)= 。②已知甲烷燃料电池的工作原理如右图所示。该电池中甲烷从 进(填“a”、“b”、“c”、“d”),电极Ⅰ是 极,写出该电池负极的电极反应: 。
(2)某工厂利用尾气CO制甲醇,在一定压强和固定容积的容器中,通入a molCO与2a mol H2,在催化剂作用下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
①P1 P2(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是 。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成l mol CH3OH
③如下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。请分别画出在T1 、T2温度下,H2的浓度随时间变化的曲线
(3)某硝酸处理NO2方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
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【题目】在三个烧杯中分别盛有海水,依次插入(1)铁片;(2)导线相连的铜、铁片;(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A. (1)(2)(3) B. (2)(3)(1)
C. (2)(1)(3) D. (3)(2)(1)
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【题目】从海水中提取镁的主要步骤如下:
①上述从海水中提取镁的步骤中,试剂A可以选用 ,试剂B选用 .
②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是 .
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【题目】一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g),其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56 g·L-1.
(1)反应前O2的体积为______________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。
(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为___________和___________(写元素名称)。
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