【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4,简称甲铵）是CO2和NH3制尿素的中间产物，其中CO2反应生成甲铵的能量变化如下图所示。
（1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（2）合成甲铵的热化学方程式为 。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是 。
（4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH2COONH4（s）
；
，则由CO2(g)和NH3（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为 。
【答案】
（1）放热
（2）CO2(g)＋2NH3（g）＝H2NCOONH4（s）△H=－(b-c)KJ/mol
（3）II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能
（4）CO2(g)＋2NH3(g)＝
【解析】
试题分析：（1）从图分析，反应物的能量高于生成物的能量，所以反应为放热反应。（2）图表示2摩尔氨气和1摩尔二氧化碳反应生成1摩尔甲铵，放出b-ckJ的热量，故热化学方程式为CO2(g)＋2NH3（g）＝H2NCOONH4（s）△H=－(b-c)KJ/mol。（3）使用催化剂能降低反应的活化能，故答案为：II使用了催化剂，改变了反应的途径，大大降低了活化能。（4）根据盖斯定律分析，两个方程式相加即可的热化学方程式CO2(g)＋2NH3(g)＝
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【题目】己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酷化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下：
Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65 ℃之间。
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g。
请回答下列问题：
（1）滴液漏斗的细支管a的作用是________，仪器b的名称为________。
（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_________________、__________________；
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_________________________________。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。
（5）粗产品可用________法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。
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【题目】可逆反应：2NO2
2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体中
不变；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
⑥混合气体的密度不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
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【题目】I．乙烯是是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
（1）A中碎瓷片的作用是 。
（2）B中反应类型是 。C中实验现象是 。
II．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：
（3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。
III.（4）分子式为C9H12的苯的同系物有 种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为 。
（5）分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式： 。
（6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 ，其名称为 。
（7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4 种。3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为 。
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【题目】煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是
。
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是
。
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是 。
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
Ⅰ．2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1
Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1
① 总反应热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=
② Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：
。
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【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：
（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。
（2）收集乙烯气体最好的方法是________。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于____(填反应类型)，反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的(将正确选项填入空格内)：
①__________；②__________；③__________；④__________。
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。
（3）使用装置②的目的是________________________________。
（4）使用装置③的目的是_______________________________。
（5）验证含有乙烯的现象是________________________________。
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【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A．1.5 B．4 C．9.7
D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
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【题目】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_________，操作Ⅱ的名称是_______________。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：
则测得青蒿素的最简式是__________________。
（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。
A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（
，0， 
）；C为（
， 
，0）。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a="565.76" pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
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