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    8．7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有（　　）
    A．NaOH•H2OB．NaOHC．Na2O2•2H2OD．Na2O2•8H2O

    分析 计算过氧化钠物质的量，假设过氧化钠全部反应，根据Na原子守恒计算选项中各物质的质量，质量大于或等于16.8g符合题意．

    解答 解：7.8g过氧化钠物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，
    假设过氧化钠全部反应，由钠原子守恒：
    得到NaOH•H2O为0.2mol，质量为0.2mol×58g/mol=11.6g＜16.8g，
    得到NaOH为0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol=8g＜16.8g，
    得到Na2O2•2H2O为0.1mol，质量为0.1mol×114g/mol=11.4g＜16.8g，
    得到Na2O2•8H2O为0.1mol，质量为0.1mol×222g/mol=22.2g＞16.8g，
    故此固体物质中一定含有Na2O2•8H2O，
    故选：D．

    点评 本题考查化学计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用验证法解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．运用化学知识可将铜币变成“银币”，“银币”变成“金币”．过程如下：
    ①取银白色金属Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加热，发生反应I，Zn溶于NaOH溶液得到无色透明的Na2ZnO2溶液，同时放出H2；
    ②把铜币投入热的Na2ZnO2溶液中，片刻，发生反应Ⅱ，铜币变成“银币”；
    ③把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水洗净并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住“银币”，在酒精灯上加热，发生反应Ⅲ，“银币”变成了与金的色泽几乎一样的“金币”．
    则“银币”的成分是表面覆盖一层锌的铜币，“金币”的成分是铜与锌的合金（黄铜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，
    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离        D．再充入1molCO2和3molH2
    （2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．
    已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O则阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
    ②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行；该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．改善环境质量已成为全球共识．保护环境，人人有责．
    ①空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况，下列不需要监测的成分是b（填字母）．
    a．SO2         b．N2          c．可吸入颗粒物
    ②pH＜5.6的雨水称为酸雨，煤炭燃烧产生的SO2所形成的酸雨，其最终的主要成分是H2SO4（填化学式）．
    ③煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是（　　）
    A．铍原子B．碳原子
    C．氯原子D．铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种．
    ②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C5H8．
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质．
    ④
    ⑤R1CH2=CH2$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$R2R1COOH+R2COOH
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）B到C的反应条件NaOH醇溶液、加热．
    （3）由E和F生成G的化学方程式为HCHO+CH3CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$OHCH2CH2CHO，反应类型加成．
    （4）由D和H生成PPG的化学方程式为．
    （5）写出D的最简同系物和H按1：1反应的产物．
    （6）写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
        K2  5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）．
    a．CO32-b．ClO-c．CH3COO-d．HCO3-
    （2）下列反应不能发生的是c、d（填序号）．
    a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
    c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2CO-
    d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
    （3）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）．
    a．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$  b．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   c．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$  d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图1，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+）．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示．

    计算：①原混合溶液中c（H+）=0.3mol•L-1；c（Cl-）=0.2mol•L-1；
    ②A点的pH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物的系统命名中正确的是（　　）
    A．3-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
    C．3-甲基-5-己烯D．3，3-二甲基-1-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
    （1）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ/mol
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ/mol
    （3）H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H3=ckJ/mol
    下列关于它们的表述正确的是（　　）
    A．2c=bB．c=+285.8
    C．通过原电池可以实现反应（3）D．氢气的燃烧热为a kJ/mol

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