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    2．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　）
    A．
    过滤    		B．
    渗析    		C．
    分液    		D．
    丁达尔效应

    分析 A．过滤中不溶性固体不能透过滤纸；
    B．渗析中胶体不能透过半透膜；
    C．分液与物质的溶解性有关；
    D．分散系中分散质粒子直径在1nm～100nm之间的具有丁达尔现象．

    解答 解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；
    B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；
    C．分液与物质的溶解性有关，分层液体可利用分液法分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；
    D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离原理及实验装置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分液与溶解性有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知反应A+B?C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态
    B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池
    C．反应物的总键能高于生成物的总键能
    D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离酒精和水的混合物
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    C．装置②中若装满水，收集H2的时候应该从a口通入H2
    D．装置①用CCl4萃取碘水中的碘时，CCl4层在下层

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
    实验操作步骤：
    Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸．
    Ⅱ．A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a．
    请回答：
    （1）B中反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是AD（填字母）．
    A．挥发性     B．还原性     C．氧化性     D．酸性
    （3）C装置的作用是除HCl气体，X是NaHCO3（写化学式）．
    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3．
    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱（从原子结构角度加以解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据下列描述写出下列化学方程式：
    ①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O．
    ②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体  ⑦Na2S⑧单晶硅．用序号回答下列问题：
    （1）含有极性共价键的原子晶体是⑥；
    （2）只含有离子键的离子晶体是⑦；
    （3）既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是④；
    （4）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是③；
    （5）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤；
    （6）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不断搅拌．知溶液中的离子浓度与Ba（OH）2溶液的体积关系如下：
    Ba（OH）2（ml）溶液中的总离子浓度（mol/L）
    0.00.30
    5.00.10
    10.0≈0.00
    15.00.06
    请根据上述题意，回答下列问题：
    （1）可观察到的现象为灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
    （2）有关该实验现象的说法正确的是A
    A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
    B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
    C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．
    （3）下列物质是该实验中的反应物和生成物，其中属于弱电解质的是D
    A．H2SO4         B．Ba（OH）2          C．BaSO4         D．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶
    （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
    乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是B（多选扣分）
    A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
    C．两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2
    C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    D．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

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