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    17．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物225中，其中“强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．这里的“强水”是指（　　）
    A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋

    分析 “强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．

    解答 解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
    B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
    C．酒精是非电解质，不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；
    D．醋其主要成份为醋酸，和大多数金属反应，但无强腐蚀性不符合条件，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．C12是一种有毐气体，如果泄漏会造成严重的危害．
    （1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．该反应中的氧化剂是Cl2．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．如果有2.8gN2生成，则转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）实验室常用烧碱液吸收多余的Cl2．若将氯气通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（　　）
    A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
    C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4D．KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
    已知：2KMnO4+16HCI（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）装置D的作用是：防止E中的液体倒吸进入C中；
    （2）E中反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究小组探究用一种含碘废液（含Na+、Cl-、I-、I2）制备NaI固体．其设计的实验流程如图：

    经资料查阅得知：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ是过滤．
    （2）步骤①发生反应的离子方程式是加入亚硫酸钠，发生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，．
    （3）若实验中采用向含碘废液内通入氯气、并通过系列操作的方法获得碘片．所需氯气由电解饱和食盐水方法制备，其离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）经测B中只含铁、碘元素，且质量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化学式是Fe3I8或2FeI3•FeI2．
    （5）步骤⑤发生的反应中，生成了黑色磁性氧化铁和无色气体等物质，该反应的化学方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）除去KCl溶液中混入的K2CO3的试剂是盐酸，离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    （2）除去混入Fe2O3溶液中少量Al2O3杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）按要求写出下列离子方程式：
    ①除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ②NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合．溶液显中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓．
    ③向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+=6Fe3++16Cl-+5Br2．
    （5）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．则甲厂的废水明显呈碱性；乙厂废水有明显的黄色，其中所含三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置及操作均正确的是（　　）
    A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
    B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
    C．图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
    D．图 IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
    B．氯化亚铁溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
    C．硫酸铝溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，在我国60%的镁是从海水中提取的．某校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模拟工业生产提取镁，主要过程如下：
    试回答下列问题．
    （1）下列表述都与镁有关，其中正确的是AD（填序号）．
    A．镁合金大量用于制造汽车零部件，其主要原因在于镁的硬度大、抗冲击力强
    B．镁具有较强的抗腐蚀能力，其主要原因在于镁的性质稳定
    C．镁在空气中燃烧产生大量白烟，其燃烧产物只有一种
    D．利用盐卤提取镁的过程中，只有一步反应涉及氧化还原反应
    （2）写出反应①的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）若向反应①所得溶液中通入足量氯气，可能发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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