Question

15．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
• D． 氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．燃烧热中水为液态；
B．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，合成氨反应中焓变为负；
C．反应生成氢氧化镁和氯化铵；
D．反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，则1molN₂和3mol H₂完全反应生成NH₃（g），放热大于19.3 kJ×2=38.6kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C正确；
D．氧化铝溶于NaOH溶液的离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式及离子反应，为高频考点，把握燃烧热、可逆反应及离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．