Question

（1）汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化．
①汽车尾气中的NO来源是

 

．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
②写出CO与NO反应的化学方程式：

 

．
③催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

 

．
④控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有

 

（多选）
A．开发氢能源    B．使用电动车    C．限制车辆行驶      D．使用乙醇汽油
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通过石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

 

．
②漂白粉在有效成分是（填化学式）

 

．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：常见的生活环境的污染及治理,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）①根据空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下能产生NO解答；
②汽车尾气中的CO跟NO反应转化成CO₂、N₂；
③由于“催化转化器”促进了SO₂的转化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O=H₂SO₄，提高了空气的酸度；
④根据使用清洁能源和不使用产生污染可减少城市汽车尾气污染，但不能严禁车辆行驶；
（2）①氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O；
②漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸；
③次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂与空气中的CO₂反应生成HClO和CaCO₃沉淀．

解答： 解：（1）①汽车尾气中的NO来源是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境或电火花作用下的反应产物，N₂+O₂

放电  .

2NO，
故选：C；
②一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下反应生成可参与大气生态环境的无毒气体二氧化碳和氮气，反应方程式为：2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂，
故答案为：2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+N₂；
③根据题意知，该催化转换器能促使SO₂转化，SO₂和氧气发生反应生成SO₃，SO₃和水蒸气反应生成硫酸，从而产生硫酸酸雾，提高了空气酸度，
故答案为：SO₂转化为SO₃，产生了硫酸酸雾；
④A．开发氢能源，燃烧产物为水，有利于减少污染，故A正确；
B．使用电动车有利于减少污染，故B正确；
C．不能严禁车辆行驶，所以不能通过限制车辆行驶控制污染，故C错误；
D．使用乙醇汽油，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，有利于减少污染，故D正确；
故答案为：ABD；
（2）①氯气与Ca（OH）₂反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②漂白粉的主要成分为CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可与水、二氧化碳反应生成具有氧化性的HClO，可用于杀菌消毒，Ca（ClO）₂为漂白粉的有效成分，
故答案为：Ca（ClO）₂；
③次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂与空气中的CO₂反应生成HClO和CaCO₃沉淀，反应的方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

点评：本题考查了化学与人类生活、社会可持续发展密切相关知识，涉及知识点较多，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识和卤素元素的单质和化合物的性质，是高考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题，注意氯气、次氯酸及其盐的性质和用途，题目难度中等．