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    【题目】硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

    A.硒的摄入量越多对人体健康越好B.SeO32－空间构型为正四面体

    C.H2Se的熔沸点比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4强

    【答案】C

    【解析】

    A．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；

    B．SeO32－中心原子的价电子对数为3+=4，其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三角锥形，故B错误；

    C．H2Se和H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则H2Se的熔沸点比H2S高，故C正确；

    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

    已知：

    ①有关A的信息如下：

    能发生银镜反应

    与FeCl3溶液发生显色反应

    核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：2：1

    ②R1-CHO+R2-CH2-CHO

    回答以下问题：

    (1)A中含有的含氧官能团名称是________和________。

    (2)写出反应类型：G→H：________、I→J：________。

    (3)写出下列过程化学方程式。

    ①F→G的化学方程式__________________。

    ②B→C的化学方程式__________________。

    (4)写出J的结构简式___________。

    (5)结合题给信息，以D为原料经过三步反应制备1，3丁二烯，设计合成路线_________(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓

    B.氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

    C.将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓

    D.碳酸钡中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

    (1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。

    (2)由粗硅制纯硅的过程为：

    Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；

    Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为

    B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA

    C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-

    D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

    A.b电极发生还原反应：4H++O2+4e－＝2H2O

    B.电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

    C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子

    D.HS－在硫氧化菌作用下转化为的反应是＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

    A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

    B. ΔH = 226 kJ/mol

    C. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式________________。

    （2）d与a反应的产物的分子，空间构型为_________________。

    （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。

    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    o

    p

    电离能/

    (kJ·mol-1)

    I1

    717

    759

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________________________________。

    （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

    （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示，则该元素是________(填元素符号)。

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