Question

19．图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）①实验室用Na₂SO₃与浓硫酸反应制备SO₂，应该选取B装置（填写“A”或“B”），多余的SO₂气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D装置收集SO₂气体，则进气管应该接a（填写“a”或“b”）
（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②干燥氨气时，常常在装置C中加入碱石灰作干燥剂．
③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？不正确（填写“正确”或“不正确”），请说出原因因为氨气极易溶解于水．

Answer 1

分析 （1）①根据反应物的状态和反应条件选择装置，实验室用Na₂SO₃与浓硫酸反应制备SO₂，是固体和液体反应，可以加热加快反应速率，二氧化硫易溶于水，吸收时防止倒吸；
②二氧化硫密度比空气重，应用向上排气法收集；
（2）①A装置是固体加热的装置，实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；
②氨气是碱性气体选择碱石灰干燥；
③氨气极易溶于水；

解答 解：（1）①实验室用Na₂SO₃与浓硫酸反应制备SO₂，是固体和液体反应，选择发生装置B进行制备，多余的SO₂气体需要通过F装置吸收，二氧化硫易溶于水，装置中倒置的漏斗作用是防倒吸，
故答案为：B；  防倒吸；  
②二氧化硫密度比空气重，应用向上排气法收集，若采用D装置收集SO₂气体，则进气管应该接a，
故答案为：a；
（2）①若选取A装置制备氨气，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成，该反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；
②C装置为干燥管，适用于固体干燥剂干燥气体，干燥氨气时，氨气是碱性气体，常常在装置C中加入碱石灰，
故答案为：碱石灰；
③氨气极易溶于水，装置E是排水取气法收集气体，所以不能收集氨气，
故答案为：不正确；因为氨气极易溶解于水．

点评 本题考查了实验室制备气体装置、原理、干燥和收集等，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．