(10分)如图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+ 离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题.
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为 。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（Ksp）= 。
(3)某废液中含Zn2+ 离子，为提取Zn2+ 离子可以控制溶液中pH值的范围是 。
(4)往1L 1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol （精确到小数点后2位）。
(5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c（HCl）/ （mol?L-1） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103 c（PbCl2）/ （mol?L-1） | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是 。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源：江苏省扬州市安宜高中2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题(选修) 题型：058
50 ml 1.0 mol·L－1盐酸与50 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，大烧杯上没有________，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；实验装置中也缺少环形玻璃搅拌棒，若用环形铜质搅拌棒代替，会导致求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
②若实验中分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则求得的中和热数值
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③若实验中改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是________．
④若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．
⑤当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大误差，其原因是________．
⑥若将V2 mL未知浓度的NaOH溶液，加入内盛有V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液的小烧杯中混合均匀后测量并记录溶液温度，且每次实验中均保持V1＋V2＝10.0 mL，实验结果如图所示(以温度为纵坐标，V1为横坐标)．做该实验时环境温度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的浓度约为________mol/L．
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科目：高中化学 来源：江苏省通州市石港中学2008届高三化学科预测卷 题型：058
实验化学：
2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1％，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨．某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量(mg·m－3)进行测定．经查阅资料可用以下方法测定：
实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物．据其颜色深浅，用分光光度计在577 nm处进行测定．
分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器．而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析．其工作原理可以简单的用公式表示为A＝KC，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，C为溶液浓度．
实验步骤：(1)采样：
①如果你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：
___________________________________
②用如图装置采样，通过50 L空气后，将吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用．
用多孔球泡而不用导管的原因是____________________________．
(2)吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列．
二氧化硫标准系列
用10 mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下．
以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量(μg/10 mL)为横坐标，绘制标准曲线
(3)准确量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为________mg·m－3．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3)：一级标准：0.15二级标准：0.50三级标准：0.70．则该市空气为________级标准．
(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：(两个所用药品和装置均无问题)
_______________________________________
(5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：
_______________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
| c(HCl) |
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| (mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| 103 c(PbCl2) |
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| (mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年新疆兵团二中高三第一次月考化学试卷 题型：填空题
(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
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c(HCl) |
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(mol/L) |
0.50 |
1.00 |
2.04 |
2.90 |
4.02 |
5.16 |
5.78 |
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103 c(PbCl2) |
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(mol/L) |
5.10 |
4.91 |
5.21 |
5.90 |
7.48 |
10.81 |
14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
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