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    2．取一小块钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述（　　）
    ①钠先熔化 
    ②钠在空气中燃烧，放出黄色火花 
    ③燃烧后得到浅黄色固体 
    ④燃烧时火焰为黄色 
    ⑤燃烧后得到白色固体．
    A．①②B．①②③C．①④⑤D．①③④

    分析 钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体．

    解答 解：钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体，所以看到的现象是①③④，故选D．

    点评 本题考查钠的燃烧，为高频考点，涉及焰色反应、产物颜色等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意氧化钠、过氧化钠颜色区别及其性质区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将变小，溶液的pH变小（选填“变小”、“增大”或“不变”）．
    （2）氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将变小，溶液的pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．标准状况下有三种气体：①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4，下列关系正确的是（　　）
    A．体积大小：③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．质量大小：②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：
    ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-；
    ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2～3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀

    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液    D．Na2SO3溶液
    ③常温下，调整溶液的pH=5时，计算说溶液中的Cr3+浓度为6.3×10-4；
    ④上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25℃时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25×10-5、K1=4.3×10-7，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
    B．当pH为5.0时，饮料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    D．结合H+的能力：A-＞HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁的硫黄，发生反应3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O．在该反应中，氧化剂为S8；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．
    （2）用标准Na2S2O3溶液测定碘的反应原理为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．则1mol I2参与反应，转移电子数目为2NA．
    （3）过二硫酸铵（NH4）2S2O8可以检验废水中的Mn2+，发生反应：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+．则R为B（填字母）
    A．MnO2；  B．Mno4-；  C．MnO42-；  D．Mn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水．常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图1所示：

    （1）上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl．
    （2）图2是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置．装置图中存在一处严重错误，该错误是蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿．
    （3）洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是蒸馏水，检验沉淀是否洗涤干净的方法是向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净．
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜．图3是用CO（含有CO2杂质）还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图．
    装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是除去CO中的CO2杂质，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是检验CO中的CO2杂质是否除净，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是F（选填装置中提供的装置字母代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知反应：H2SO4（浓）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．根据如图所示推断各物质．
    （1）写出下列物质的化学式：AHCl、BMnO2、CCl2、DKBr、ENaCl、FBr2、GKI、HI2、IAgBr．
    （2）写出A与B反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．该反应中的氧化剂是二氧化锰．
    （3）C、F、H三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2、Br2、I2，在如图中，能说明该结论有关反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Br2+2KI=I2+2KBr．
    （4）E和浓硫酸的反应是不是氧化还原反应？不是（填“是”或“不是”）．判断理由是没有电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用图所示装置制备AlCl3溶液，并用制备的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升华．

    （1）实验室用KClO3和浓HCl常温下制备Cl2，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C装置的作用吸收氯气，防止污染空气．
    （2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中浓HCl，为了防止AlCl3蒸气凝固堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等．
    （3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
    （4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞6：7，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．
    （5）用白云石（主要成分为CaCO3、MgCO3）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入氨气、二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀．
    （实验中须用到的试剂有：硝酸铵溶液、氨气、二氧化碳；须用到的仪器：pH计．已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11～12时得到较纯净碳酸钙沉淀）．

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